Sel volta memanfaatkan reaksi kimia menjadi energi listrik, artinya reaksi redoks yang terjadi harus spontan. Syarat dari suatu reaksi spontan adalah nilai potensial selnya bernilai positif. Oleh sebab itu, spesi yang nilai potensial reduksi standarnya lebih besar akan mengalami reaksi reduksi di katode, sedangkan spesi lainnya mengalami reaksi reduksi di anode. Diagram sel volta ditulis dengan format berikut. Cu memiliki nilai potensial reduksi paling besar, oleh sebab itu Cu akan selalu mengalami reduksi di katode. Cd maupun Al jika berpasangan dengan Cu akan selalu teroksidasi di anode. Diagram sel atau notasi sel voltanya dapat ditulis sebagai berikut Antara Al dan Cd juga dapat berpasangan, dimana Cd memiliki nilai potensial reduksi lebih besar, sehingga Cd akan mengalami reduksi di katode dan Al mengalami oksidasi di anode. Nilai potensial sel dapat dihitung dengan rumus berikut Potensial sel Potensial sel Potensial sel Reaksi sel Reaksi sel Reaksi sel Jadi, sel volta dapat disusun dari reaksi spontan yang nilai potensial selnya positif, diagram sel volta ditulis menurut Anode Katode; sedangkan persamaan reaksi yang dimaksud adalah persamaan reaksi redoks disertai nilai potensial selnya.

diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut